Rozwiązanie:

a)

Skrócona konfiguracja elektronowa jonu  $Z^{5+}$  

${}_{33}A{s}^{5+}:\left[Ar\right]3d^{10}$  

b) 

$A{s}_2{O}_3+2O{H}^{-}+3H_{2}O\to 2{\left[As{\left(OH\right)}_4\right]}^{-}$  

c)

Charakter chemiczny tlenku  $A{s}_2{O}_5$   : kwasowy  

 

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastek posiada 3 zapełnione powłoki elektronowe, czyli na pewno:  $K^2{L}^8{M}^{18}$  

Konfiguracja elektronowa niemetalu:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^x$   

W czwartym okresie niemetalami są: arsen, selen, brom.

Tylko arsen może wytworzyć 2 tlenki  $A{s}_2{O}_3,A{s}_2{O}_5$  

Tlenek arsenu na niższym stopniu utlenienia posiada właściwości amfoteryczne, na wyższym kwasowe.