Rozwiązanie:

Aby obliczyć średnią masę atomową należy użyć wzoru:

$m_{at}=\frac{x_1\%\cdot A_1+x_2\%\cdot A_2}{100\%}$  

A₁ i A₂ to liczba masową kolejno izotopu pierwszego i drugiego

Dla izotopu drugiego:

$A_2=35u$  

Procentowa zawartość tego izotopu wynosi:

$x_2\%=100\%-24,23\%=75,77\%$  

Dla izotopu pierwszego:

Masa atomowa to suma neutronów i protonów znajdujących się w jądrze atomowym. Liczbę protonów dla chloru odczytujemy z liczby atomowej, która wynosi 17. Liczba atomowa równa jest również liczbie elektronów, dlatego wapń posiadający liczbę atomową 20 zawiera w sobie 20 elektronów. Więc:

$A_1=20+17=37u$  

Procentowa zawartość tego izotopu wynosi:

$x_1\%=24,23\%$  

Obliczamy średnią masę atomową chloru:

$m_{at}=\frac{24,23\%\cdot 37u+75,77\%\cdot 35u}{100\%}=35,49u$  

Odpowiedź: Średnia masa atomowa chloru wynosi 35,5 u.