Rozwiązanie:

W roztworze znajduje się:

$n_{H^{+}}=0,45mol=n_z$     

$n_{HX}=0,85mol=n_{nz}$  

Należy obliczyć ile moli cząsteczek uległo dysocjacji. Podczas tego procesu powstaną jony H⁺ i X^- o łącznej sumie moli 0,45 moli. Z tego wynika, że dysocjacji ulegało o połowę mniej moli HX

$0,45mol:2=0,225mol$  

 

Suma moli cząsteczek zdysocjowanych i niezdysocjowanych jest równa sumie cząsteczek wprowadzonych do roztworu:

$n_0=0,225mol+0,85mol=1,075mol$  

Wykorzystujemy wzór:

$\alpha =\frac{n_z}{n_0}\cdot 100\%$  

$\alpha =\frac{0,225mol}{1,075mol}\cdot 100\%$  

$\alpha =20,93\%\approx 21\%$         

Odpowiedź: Stopień dysocjacji kwasu HX wynosi: 21%.