Rozwiązanie:

Probówka	Obserwacje	Reakcja w formie jonowej skróconej
I	Probówka pieni się, wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz	$2H^{+}+C{O}_3^{2-}\to C{O}_2\uparrow +H_{2}O$
II	Brak objawów reakcji	Reakcja nie zachodzi
III	Powstaje osad	$C{O}_2+Si{O}_3^{2-}\to C{O}_3^{2-}+Si{O}_2\downarrow$

Wzrastająca moc kwasów:

krzemowy, węglowy, octowy 

 

---

Wskazówka:

Reakcje cząsteczkowe:

$I.2C{H}_{3}COOH+CaC{O}_3\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Ca+C{O}_2+H_{2}O$  

$III.C{O}_2+N{a}_{2}Si{O}_3\to N{a}_{2}C{O}_3+Si{O}_2\downarrow$  

Zawsze mocniejszy kwas wypiera słabszy z roztworu jego soli. 

W I reakcji kwas octowy wypiera kwas węglowy z roztworu jego soli. Oznacza to, że słabszym kwasem jest kwas węglowy.

II reakcja nie zachodzi, ponieważ słabszy kwas węglowy, nie jest wstanie wyprzeć mocniejsze z roztworu jego soli.

W III reakcji mocniejszy kwas węglanowy wypiera słabszy kwas krzemowy z roztworu jego soli. 

Aby ocenić moc kwasów można posłużyć się wartościami stałych dysocjacji kwasów.