Dla probówki I:

Roztwór HBr:

$HBr\stackrel{H_{2}O}{\to }{H}^{+}+B{r}^{-}$   

$\alpha =100\%$  

$C_0=0,01\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wykorzystujemy wzór:

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\cdot 100\%$  

Po przekształceniu:

$C_z=\frac{\alpha \cdot C_0}{100\%}$      

$C_z=\frac{100\%\cdot 0,01\frac{mol}{d{m}^3}}{100\%}$  

$C_z=0,01\frac{mol}{d{m}^3}=\left[H^{+}\right]$   

 

Dla probówki II:

Roztwór HNO₂:

$HN{O}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }{H}^{+}+N{O}_2^{-}$  

$\alpha =13,2\%$  

$C_0=0,01\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wykorzystujemy wzór:

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\cdot 100\%$  

Po przekształceniu:

$C_z=\frac{\alpha \cdot C_0}{100\%}$      

$C_z=\frac{13,2\%\cdot 0,01\frac{mol}{d{m}^3}}{100\%}$  

$C_z=0,00132\frac{mol}{d{m}^3}=\left[H^{+}\right]$