Rozwiązanie:

Zgodnie z wyliczeniami w poprzednim zadaniu roztwór posiada pH=12,64. Wyznaczamy jakie stężenie jonów H⁺ występowało w roztworze:

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$   

$\left[H^{+}\right]={10}^{-12,64}=2,29\cdot {10}^{-13}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wyznaczamy również jakie stężenie jonów H⁺ powinno znajdować się w roztworze o pH=7:

$\left[H^{+}\right]={10}^{-7}=1\cdot {10}^{-7}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wyznaczamy jakie stężenie dodatkowe jonów H+ należało wprowadzić do roztworu by osiągnąć pH = 7:

$\Delta \left[H^{+}\right]=1\cdot {10}^{-7}-2,29\cdot {10}^{-13}=9,9\cdot {10}^{-8}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Kwas HCl zaliczany jest do mocnych elektrolitów więc w roztworze dysocjuje 100%. Do roztworu należy więc wprowadzić:

$C_{HCl}=\left[H^{+}\right]=9,99\cdot {10}^{-8}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Na podstawie objętości roztworu (0,3 dm³) obliczamy liczbę moli HCl wprowadzonych do roztworu:

$C_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{V}$  

$n_{HCl}=C_{HCl}\cdot V$  

$n_{HCl}=9,99\cdot {10}^{-8}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,3d{m}^3$  

$n_{HCl}=2,99\cdot {10}^{-8}mol$  

1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³ więc:

$1mol-22,4d{m}^3$  

$2,99\cdot {10}^{-8}mol-x$  

$x=6,7\cdot {10}^{-7}d{m}^3$    

Odpowiedź: Do roztworu należy wprowadzić   $6,7\cdot {10}^{-7}d{m}^3$    chlorowodoru.