Rozwiązanie:

Stała dysocjacji: nie zmieni się

Uzasadnienie: 

Stała dysocjacji nie zmienia się, ponieważ jest stała w danej temperaturze, skład roztworu nie ma na nią wpływu. 

Stopień dysocjacji: zmaleje

Uzasadnienie:

Kwas HF dysocjuje częściowo w roztworze w wyniku czego powstają jony H₃O⁺ i F^-. Sole w roztworach w pełni dysocjują, zachodzi rozpad tego związku na jony K⁺ i F^-. W wyniku tego procesu dostarczane są dodatkowo do roztworu jony F^- czyli produkty dysocjacji kwasu. Zgodnie z regułą przekory powoduje to przesunięcie równowagi reakcji dysocjacji w stronę substratów (dodatek produktu, układ chce przeciwdziałać tej zmianie). Zmniejsza się wydajność reakcji dysocjacji więc maleje również stopień dysocjacji.

pH: wzrośnie

Uzasadnienie:

Na początku obliczamy pH roztworu kwasu:

$K=6,3\cdot {10}^{-4}$  

$K=\frac{\left[H_3{O}^{+}\right]\left[F^{-}\right]}{\left[HF\right]}$  

Na podstawie wzoru na stałą dysocjacji obliczamy stężenie jonów H₃O⁺ w roztworze:

$6,3\cdot {10}^{-4}=\frac{x\cdot x}{0,1}$  

$x=0,008\frac{mol}{d{m}^3}=\left[H_3{O}^{+}\right]$  

Obliczamy pH roztworu:

$pH=-\log \left(0,008\right)$  

$pH=2,1$  

Wyznaczamy stężenie soli w roztworze:

$M_{KF}=58\frac{g}{mol}$  

$n_{KF}=\frac{2g}{58\frac{g}{mol}}=0,0345mol$  

$C_{KF}=\frac{0,0345mol}{0,1d{m}^3}$  

$C_{KF}=0,345\frac{mol}{d{m}^3}$  

pH roztworu obliczamy z równania:

$pH=pKa+\log \left(\frac{\left[F^{-}\right]}{\left[HF\right]}\right)$       

$pKa=-\log K$  

$pKa=3,2$  

$pH=3,2+\log \left(\frac{0,345}{0,1}\right)$     

$pH=3,74$