Reakcja utleniania N2 zachodząca w fazie gazowej...- Zadanie 61: CHEMIA. Zeszyt 3. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności należy ustalić początkową liczbę moli azotu i tlenu.

Wiemy, że stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 25/8:

$\frac{m _{N}}{m _{O}} = \frac{7}{16}$

$n = \frac{m}{M} \Rightarrow m = n \cdot M$

$M_{N_{2}} = 28 \frac{g}{m o l}$

$M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l}$

$m_{N} = n_{N} \cdot 28$

$m_{O} = n_{O} \cdot 32$

$\frac{n _{N} \cdot 28}{n _{O} \cdot 32} = \frac{7}{16}$

$(n_{N} \cdot 28) \cdot 16 = (n_{O} \cdot 32) \cdot 7$

$448 n_{N} = 224 n_{O}$

$2 n_{N} = n_{O}$

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. Obliczamy ilość moli tlenu:

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$x m o l - 0, 8 d m^{3}$

$x = 0, 0357 m o l$

Liczba moli azotu:

$n_{N} = \frac{n _{O}}{2} = \frac{0 , 0357 m o l}{2} = 0, 01785 m o l$

Zgodnie z równaniem z 2 moli tlenu powstają 2 mole tlenku azotu. Na podstawie wydajności reakcji liczymy ile moli substancji przereagowało:

$W = 60 % = 0, 6$

$\frac{m _{p}}{m _{t}} = 0, 6$

$\frac{m _{p}}{0 , 0357} = 0, 6$

$m_{p} = 0, 0357 \cdot 0, 6 = 0, 0214$

W celu obliczenia stężeń reagentów w stanie równowagi tworzymy tabelkę pomocniczą. Początkowa liczba moli produktu wynosi 0.

Stężenia molowe reagentów w stanie równowagi:

$C m = \frac{n}{V}$

$V = 1 d m^{3}$

$C m_{N_{2}} = \frac{0 , 0072 m o l}{1 d m ^{3}} = 0, 0072 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

$C m_{O_{2}} = \frac{0 , 0143 m o l}{1 d m ^{3}} = 0, 0, 0143 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

$C m_{N O} = \frac{0 , 0214 m o l}{1 d m ^{3}} = 0, 0214 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.