W pierwszej kolejności obliczamy początkową ilość moli kwasu mrówkowego i etanolu: 

• HCOOH

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,2mol$  

• CH₃CH₂OH

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M\cdot 100\%}=\frac{40\%\cdot 950\frac{g}{d{m}^3}}{46\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=8,26\frac{mol}{d{m}^3}$  

$d=\frac{m}{V}$  

$V=\frac{m}{d}=\frac{380g}{0,95\frac{g}{c{m}^3}}=400c{m}^3$  

$n=Cm\cdot V=8,26\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,4d{m}^3=3,3mol$  

W zadaniu należy również uwzględnić stężenie wody. Obliczamy na początek ile moli wody dodano wraz z roztworem kwasu metanowego:

$d=\frac{m}{V}$  

$m_r=d\cdot V=1\frac{g}{c{m}^3}\cdot 100c{m}^3=100g$   

$n=\frac{m}{M}$  

$m_{HCOOH}=0,2mol\cdot 46\frac{g}{mol}=9,2g$  

$m_{H_{2}O}=100g-9,2g=90,8g$  

$n_{H_{2}O}=\frac{90,8g}{18\frac{g}{mol}}=5,04mol$  

Podobne przeliczenia przygotowujemy dla roztworu etanolu:

$m_{C{H}_{3}C{H}_{2}OH}=3,3mol\cdot 46\frac{g}{mol}=151,8g$  

$m_{H_{2}O}=380g-151,8g=228,2g$  

$n_{H_{2}O}=\frac{228,2g}{18\frac{g}{mol}}=12,68mol$  

Sumarycznie do układu wprowadzono wodę w ilość:

$n_{H_{2}O}=5,04mol+12,68mol=17,72mol$  

Tworzymy pomocniczą tabelę, w której zapisujemy początkową liczbę moli reagentów, liczbę moli, która przereagowała w reakcji oraz liczbę moli reagentów w stanie równowagi chemicznej:

	$\mathbf{H}\mathbf{C}\mathbf{O}\mathbf{O}\mathbf{H}$	$\mathbf{C}{\mathbf{H}}_3\mathbf{C}{\mathbf{H}}_2\mathbf{O}\mathbf{H}$	$\mathbf{H}\mathbf{C}\mathbf{O}\mathbf{O}\mathbf{C}{\mathbf{H}}_2\mathbf{C}{\mathbf{H}}_3$	${\mathbf{H}}_2\mathbf{O}$
${\mathbf{n}}_{\mathbf{p}}$	0,2	3,3	0	17,72
$\mathbf{\Delta }\mathbf{n}$	-x	-x	+x	+x
${\mathbf{n}}_{\mathbf{k}}$	0,2-x	3,3-x	x	17,72+x

$K=4$  

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi: 

$K=\frac{\left[HCOOC{H}_{2}C{H}_3\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[HCOOH\right]\cdot \left[C{H}_{3}C{H}_{2}OH\right]}$  

$4=\frac{\left(17,72+x\right)\cdot x}{\left(0,2-x\right)\left(3,3-x\right)}$  

$4=\frac{\left(17,72+x\right)\cdot x}{0,66-3,3x+x^2-0,2x}$  

$17,72x+x^2=4\cdot \left(0,66-3,5x+x^2\right)$  

$17,72x+x^2=2,64-14x+4x^2$  

$3x^2-31,72x+2,64=0$  

$\Delta =b^2-4ac=1006,1584-4\cdot \left(-3\right)\cdot \left(-2,64\right)=974,4784$  

$\sqrt{\Delta }=31,217$  

$x_1=\frac{-b-\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{31,72-31,217}{2\cdot 3}=0,084$    

$x_1=\frac{-b+\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{31,72+31,217}{2\cdot 3}=10,49$        - >odrzucamy, wartość większa niż stężenie początkowe

Liczymy jaki procent początkowej liczby moli etanolu uległ przekształceniu: 

$3,3mol-100\%$  

$0,084mol-x\%$  

$x=2,55\%$  

Odpowiedź: Przekształceniu w metanian etylu uległo 2,55% moli początkowej liczby etanolu.