Tworzymy tabelę, w której zapisujemy początkowe liczby moli reagentów, zmianę liczby moli oraz liczbę moli reagentów w stanie równowagi chemicznej:

	$HCOOH$	$C{H}_{3}C{H}_{2}OH$	$HCOOC{H}_{2}C{H}_3$	$H_{2}O$
liczba moli przed reakcją	1	2	0	0
zmiana liczby moli	-x	-x	+x	+x
liczba moli w stanie równowagi	1-x	2-x	x	x

$K=4$  

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi: 

$K=\frac{\left[HCOOC{H}_{2}C{H}_3\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[HCOOH\right]\cdot \left[C{H}_{3}C{H}_{2}OH\right]}$  

$4=\frac{x^2}{\left(1-x\right)\left(2-x\right)}$  

$4=\frac{x^2}{2-3x+x^2}$  

$x^2=4\cdot \left(2-3x+x^2\right)$  

$x^2=8-12x+4x^2$  

$3x^2-12x+8=0$  

$\Delta =b^2-4ac=144-4\cdot 3\cdot 8=48$  

$\sqrt{\Delta }=6,93$  

$x_1=\frac{-b+\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{12+6,93}{6}=3,155$  - >odrzucamy, wartość większa niż stężenie początkowe

$x_1=\frac{-b-\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{12-6,93}{6}=0,845$  

Liczymy jaki procent początkowej liczby moli etanolu uległ przekształceniu w metanian etylu: 

$2mol-100\%$  

$0,845mol-x\%$  

$x=42,25\%$