Dane:

$V=2d{m}^3$  

$m_{p\left(C{r}_2{O}_3\right)}=114g$  

$m_{k\left(C{O}_2\right)}=52,8g$  

$K=64$  

Szukane:

$n_{pCO}=?$  

Rozwiązanie: 

Początkowo musimy obliczyć liczbę moli powstałego tlenku węgla(IV):

$M_{\mathrm{CO}{}_2}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{52,8\mathrm{g}}{44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=1,2\mathrm{mol}$

 

Na początku ilość produktu wynoszą 0. Układamy tabelkę pomocniczą. Pamiętamy, że do równania na stałą równowagi reakcji nie potrzebujemy danych o substancjach występujących w formie stałej. W tabeli można umieścić wartości stężeń, ale także liczbę moli ze względu na stałą objętość układu:

reagenty	3 CO	3 CO2
liczba moli początkowa (np)	x	0
zmiana stężeń	-y	y
liczba moli w stanie równowagi (nmk)	x-y	y=1,2

 

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi: 

$K=\frac{{\left[\mathrm{CO}{}_2\right]}^3}{{\left[\mathrm{CO}\right]}^3}={\left(\frac{\left[\mathrm{CO}{}_2\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]}\right)}^3$

$\sqrt[3]{K}=\frac{\left[\mathrm{CO}{}_2\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]}$

$\sqrt[3]{64}=\frac{1,2}{x-1,2}$

$4=\frac{1,2}{x-1,2}$

$4x-4,8=1,2$

$4x=6$

$x=1,5\mathrm{mol}$

 

Masa molowa tlenku chromu(III):

$M_{\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3}=152\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Początkowa liczba moli tlenku chromu(III):

$n_{p\left(\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3\right)}=\frac{114\mathrm{g}}{152\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,75\mathrm{mol}$

Stosunek molowy w jakim zmieszano tlenki: 

$n_{C{r}_2{O}_3}:n_{CO}=0,75:1,5=1:2$