Zapisujemy równanie reakcji:

$2\mathrm{SO}{}_2+\mathrm{O}{}_2\stackrel{\mathrm{V}{}_2\mathrm{O}{}_5}{\to }2\mathrm{SO}{}_3$

Zgodnie ze stechiometrią reakcji tlenek siarki(IV) reaguje z tlenem w stosunku 2:1. Oznacza, to że w układzie mieliśmy nadmiar tlenu. Obliczenia należy przeprowadzać na podstawie stężenia tlenku siarki(IV).

Początkowo w układzie stężenie tlenku siarki(IV) wynosi 8 mol/dm³. Zgodnie ze stechiometrią reakcji mogło powstać 8 mol/dm³ tlenku siarki(VI). Liczymy jakie stężenie tlenku siarki(VI) powstało jeżeli otrzymano tylko 60% teoretycznej ilości:

$8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-100\%$

$x-60\%$

$x=\frac{8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 60\%}{100\%}=4,8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Powstało 4,8 mol/dm³ tlenku siarki(VI), tyle też tlenku siarki(IV) przereagowało w wyniku reakcji. Obliczamy jakie stężenie tlenku siarki(IV) pozostało w układzie:

$C_{\mathrm{SO}{}_2}=8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-4,8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=3,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Zgodnie ze stechiometrią reakcji, jeżeli przereagowało 4,8 mol/dm³ tlenku siarki(IV) to przereagowało również 2 razy mniej tlenu czyli 2,4 mol/dm³. Obliczamy jakie stężenie tlenu pozostało w układzie:

$C_{\mathrm{O}{}_2}=6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-2,4\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=3,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

 

Obliczamy szybkość reakcji:

$v=0,3\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^6}{\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^2\cdot \mathrm{s}}\cdot {\left(3,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\right)}^2\cdot 3,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=11,06\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}$