Równanie reakcji:

$\mathrm{A}+3\mathrm{B}\to 2\mathrm{C}$

Początkowe stężenie A wynosiło 2 mol⋅dm^-3, a substancji B 6 mol⋅dm^-3. Analizując równanie reakcji możemy stwierdzić, że substraty zmieszano w stosunku stechiometrycznym. Jeżeli powstało 85% teoretycznej ilości substancji C to przereagowało 85% substratów. Stężenia nieprzereagowanych substratów będą stanowić 15% ich stężeń początkowych:

$[\mathrm{A}]=15\%\cdot 2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\left[\mathrm{B}\right]=15\%\cdot 6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,9\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Żeby obliczyć szybkość reakcji dla powyższych stężeń, podstawmy je do równania kinetycznego:

$v=k\cdot \left[\mathrm{A}\right]{\left[\mathrm{B}\right]}^3$

$v=23,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^9\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-3}\cdot {\mathrm{s}}^{-1}\cdot 0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot {\left(0,9\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\right)}^3$

$v=5,12\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}$

Odpowiedź. Szybkość reakcji w momencie gdy powstanie 85% teoretycznej ilości produktu wynosi 5,12 mol⋅dm^-3⋅s^-1.