Zapisujemy równanie kinetyczne reakcji: 

$v_1=k\cdot {\left[A_2\right]}^2\cdot {\left[B_2\right]}^3$  

Pojemność zbiornika, w którym znajdują się gazy zmaleje o połowę, co oznacza, że ich stężenia wzrosną 2 - krotnie. Ponadto stężenie substratu B₂ zwiększymy dwukrotnie. Zapisujemy nowe równanie kinetyczne: 

$v_2=k\cdot {\left[2A\right]}^2\cdot {\left(2\cdot 2\left[B\right]\right)}^3=k\cdot 256\cdot {\left[A\right]}^2\cdot {\left[B\right]}^3$  

$\frac{v_1}{v_2}=\frac{1}{256}$  

Odpowiedź:  Szybkość reakcji wzrośnie 256 razy.