Ogólny wzór monosacharydu zapisać możemy jako   $C_n{H}_{2n}{O}_n$    

Zapisujemy równanie reakcji spalania monosacharydu:

$C_n{H}_{2n}{O}_n+n{O}_2\to nC{O}_2+2H_{2}O$  

 

Korzystając z danych w zadaniu liczymy, jaka objętość CO₂ powstałaby, gdyby do reakcji użyto 1 mola monosacharydu:

$0,10mola-13,44d{m}^3$  

$1mol-x$  

$x=\frac{1mol\cdot 13,44d{m}^3}{0,10mola}=134,4d{m}^3$  

134,4 dm³ jest to objętość jaką zajmuje n moli CO₂. W warunkach normalnych 1 mol tego gazu zajmuje 22,4 dm³. Liczymy ilość moli CO₂, która jak widać z równania reakcji, równa jest ilości atomów węgla w cząsteczce monosacharydu.

$1mol-22,4d{m}^3$  

$n-134,4d{m}^3$  

$n=\frac{1mol\cdot 134,4d{m}^3}{22,4d{m}^3}=6moli$  

 
Odpowiedź: Cząsteczka cukru zawierała 6 atomów węgla.