Równanie reakcji chemicznej: 

$Cd+C{u}^{2+}\to C{d}^{2+}+Cu$  

$M_{Cu}=63,5g$  

$M_{Cd}=112\frac{g}{mol}$  

Z równania reakcji widzimy, że wraz z roztworzeniem 1 mola kadmu przybywa jeden mol miedzi. 

Wiemy, że płytka kadmowa posiada masę 30 g. W wyniku reakcji masa płytki kadmowej zmniejszyła się do 28,8 g.

Reakcji utlenianie uległo więc 30 g-28,8 g=1,2 g. 

Gdy w reakcji bierze udział stechiometryczna ilość reagentów to ubytek masy płytki wynosi: 

$m=112g-63,5g=48,5g$  

Liczymy o ile gramów płytka miedzi zwiększyła swoją masę, korzystamy z równania reakcji. Widzimy, że 1 mol kadmu, czyli 112 g, ulega reakcji utlenienia, a w tym samym czasie  powstaje 1 mol miedzi, czyli 63,5 g, obliczamy ile gramów miedzi powstało w wyniku reakcji redukcji, jeśli reakcji utlenienia uległo 1,2 g kadmu: 

$48,5g-63,5Cu$  

$1,2g-xgCu$   

$x=\frac{1,2\cdot 63,5g}{48,5g}=1,6gCu$   

Odpowiedź: Na płytce osadziło się 1,6 g miedzi.