Zapisujemy równanie reakcji: 

$BaC{l}_2+N{a}_{2}C{O}_3\to BaC{O}_3+2NaCl$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola chlorku baru i 1 mola węglanu baru powstaje 1 mol węglanu baru. 

Liczymy ilość moli powstałego węglanu baru i ilość moli użytego chlorku baru: 

$n_{BaC{O}_3}=\frac{m}{M}=\frac{94,56g}{197\frac{g}{mol}}=0,48mol$  

$n_{BaC{l}_2}=\frac{m}{M}=\frac{120g}{208\frac{g}{mol}}=0,58mol$  

Stały chlorek baru został użyty w nadmiarze. W reakcji udział wzięło więc 0,48 mola węglanu sodu. Liczymy masę użytego węglanu sodu: 

$m=n\cdot M=0,48mol\cdot 106\frac{g}{mol}=50,88g$  

Na podstawie mas molowych, liczymy masę hydratu, w której zawarte jest 50,88 gramów węglanu sodu.

$106gN{a}_{2}C{O}_3-286gN{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O$  

$50,88gN{a}_{2}C{O}_3-xgN{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O$  

$x=137,28g$  

Obliczamy masę wody, w której rozpuszczono hydrat: 

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$20\%=\frac{50,88\cdot 100\%}{137,28g+m_{H_{2}O}}$  

$254,4=137,28+m_{H_{2}O}$  

$m_{H_{2}O}=117,12g$  

Odpowiedź: Masa hydratu węglan sodu-woda (1/10) wynosi 137,28 gramów, a masa wody, w której rozpuszczono hydrat 117,12 g.