Zapisujemy równanie reakcji:

$MgC{O}_3\to MgO+C{O}_2$  

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola węglanu magnezu, czyli 84 g, powstaje 1 mol tlenku magnezu i 1 mol tlenki węgla(IV), czyli 44 g.

Liczymy o ile zmalała początkowa masa próbki:

$m=6g-3,8g=2,2g$  

2,2 g jest to masa dwutlenku węgla, który wydziela się w trakcie reakcji. Liczymy ilość użytego węglanu magnezu: 

$84gMgC{O}_3-44gC{O}_2$  

$xgMgC{O}_3-2,2gC{O}_2$  

$x=\frac{84g\cdot 2,2g}{44g}=4,2gMgC{O}_3$  

Ilość zanieczyszczeń:

$m=6g-4,2g=1,8g$  

Procent zanieczyszczeń:

$6g-100\%$  

$1,8g-x\%$  

$x=30\%$