Substancja	20 g tlenu	5,6 dm3 etanu	1,2*1024 atomów żelaza	5,58 dm3 wody
Liczba moli	0,625 mol	0,25 mol	2 mol	310 mol

 

• 20 g tlenu 

$n=\frac{m}{M}$  

$M_{O_2}=2\cdot 16\frac{g}{mol}=32\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{20g}{32\frac{g}{mol}}=0,625mol$  

• 5,6 dm³ etanu 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-5,6d{m}^3$  

$x=0,25mol$  

• 1,2*10²⁴ atomów żelaza 

Liczba cząsteczek (atomów) w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi 6,023*10²³_.

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}$  

$xmol-1,2\cdot {10}^{24}$  

$x=2mol$  

• 5,58 dm³ wody

Gęstość wody wynosi około 1 g/cm³ . 

$V=5,58\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=5580\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow m=d\cdot V$

$m=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 5580\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=5580\mathrm{g}$

$M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\mathrm{g}/\mathrm{mol}$

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{5580\mathrm{g}}{18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=310\mathrm{mol}$