Mamy następujące reakcje:

$1.\underset{n_1}{K_{2}C{O}_3}+2HN{O}_3\to 2KN{O}_3+\underset{V_1}{C{O}_2}+H_{2}O$

$2.\underset{n_2}{KHC{O}_3}+HN{O}_3\to KN{O}_3+\underset{V_2}{C{O}_2}+H_{2}O$

$\frac{m_1}{m_2}=\frac{23}{25}$

$V_1+V_2=39,2d{m}^3$

W wyniku reakcji 1. z 1 mola węglanu potasu otrzymujemy 1 mol CO₂. W wyniku 2 reakcji, z 1 mola wodorowęglanu otrzymujemy 1 mole CO₂. Wiemy, że

substraty zmieszano w stosunku masowym 23:25.

$n=\frac{m}{M}$   $\Rightarrow m=n\cdot M$  

Masa mieszaniny wyniesie więc:

$M_{K_{2}C{O}_3}=138\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$M_{KHC{O}_3}=100\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

  $\frac{138\cdot n_1}{100\cdot n_2}=\frac{23}{25}$  

$138n_1\cdot 25=100n_2\cdot 23$  

$3450n_1=2300n_2$  

$n_2=1,5n_1$  

Zapisujemy proporcje, z których liczymy n₁:

$1mol{K}_{2}C{O}_3-22,4d{m}^{3}C{O}_2$  

$n_{1}mol{K}_{2}C{O}_3-V_{1}d{m}^{3}C{O}_2$  

$V_1=n_1\cdot 22,4$  -> podstawiamy do kolejnego równania

$1molKHC{O}_3-22,4d{m}^{3}C{O}_2$  

$\left(1,5\cdot n_1\right)molKHC{O}_3-\left(39,2-V_1\right)d{m}^{3}C{O}_2$  

$1,5\cdot n_1\cdot 22,4=39,2-\left(n_1\cdot 22,4\right)$  

$33,6n_1=39,2-22,4n_1$  

$56n_1=39,2$  

$n_1=0,7\left[mol\right]$  

$n_2=0,7mol\cdot 1,5=1,05mol$  

Początkowa masa mieszaniny:

$y=0,7\text{mol}\cdot 138\frac{\text{g}}{\text{mol}}+1,05\text{mol}\cdot 100\frac{\text{g}}{\text{mol}}=201,6\text{g}$

 

Odpowiedź: Początkowa masa mieszaniny wynosiła 201,6 g.