Zapisujemy równanie reakcji:

$2CO+O_2\to 2C{O}_2$

Zgodnie z równaniem z 2 moli tlenku węgla(II) i 1 mola tlenu powstają 2 mole tlenku węgla(IV).

Z treści zadania wiemy, że tlen został użyty w nadmiarze, ponieważ znajduje się on w mieszaninie poreakcyjnej w stosunku objętościowym 1:1 z powstałym tlenkiem węgla:

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

W mieszaninie poreakcyjnej znajdują się 2 mole tlenku węgla czyli 2*22,4 dm³ i taka sama objętość tlenu. Nadmiar tlenu wynosi więc 2 mole - 2*32 g=64 g.

Substraty reagują ze sobą w stosunku molowym 2:1.

$M_{CO}=28\frac{g}{mol}$

$M_{O_2}=32\frac{g}{mol}$

Stosunek masowy:

$m_{CO}:\left(m_{O_2}+\text{nadmiar}\right)=2\cdot 28:\left(32+64\right)=56:96=7:12$