Rozwiązanie:

Na początku stężenie Ba(OH)₂ wynosiło 0,05 mol/dm³. Oznacza to, że stężenie jonów OH^- wynosiło:

$\left[O{H}^{-}\right]=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$  

$pOH=-\log \left(0,1\right)$  

$pOH=1$  

$pH=13$     

 

Do roztworu wprowadzono dodatkowo NaOH. Obliczamy ile moli NaOH dodano:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$   

$n=0,05\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3$  

$n=0,01mol$   

Łącznie w roztworze znajdowało się więc:

$n_{O{H}^{-}}=0,01+0,02=0,03mol$  

Obliczamy stężenie jonów w roztworze:

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,03mol}{0,4d{m}^3}=0,075\frac{mol}{d{m}^3}$  

Obliczamy pH roztworu:

$pOH=-\log \left(0,075\right)$  

$pOH=1,12$      

$pH=12,88$  

 

Różnica pH:

$13-12,88=0,12$   

Odpowiedź: pH roztworu zmalało o 0,12.