Rozwiązanie:

Należy obliczyć jakie stężenie jonów hydroksylowych znajduje się w pH=13

$pOH=14-13=1$  

$\left[O{H}^{-}\right]=0,1\frac{M}{d{m}^3}$    takie stężenie jonów musi pozostać w roztworze po reakcji

Znając objętość roztworu i stężenie wodorotlenku potasu należy obliczyć liczbę moli hydroksylowych rozpuszczonych w roztworze:

$n_{O}H=0,2\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,3d{m}^3=0,06M$  

 

Liczba moli jonów wodorowych:

$n_H=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot V=0,1V$  

 

$0,1$    stężenie jonów, która musi pozostać w roztworze po reakcji 

$0,06-0,1V$   liczba moli, która przereagowała między sobą

$0,3+V$   objętości roztworu po dodania odpowiedniej ilości kwasu solnego

 

$\frac{0,06-0,1V}{0,3+V}=0,1$  

$0,06-0,1V=0,03+0,1V$  

$0,2V=0,03$  

$V=0,15d{m}^3$      

Odpowiedź: Do roztworu należy dodać 0,15 dm³ kwasu solnego.