Rozwiązanie:

Równanie kinetyczne opisujące podaną reakcję:

$v=k\cdot \left[C{H}_{3}Cl\right]\left[O{H}^{-}\right]$  

Wiemy, że szybkość reakcji ma wzrosnąć stukrotnie i szybkość ta ma zależeć od zmiany pH, czyli od zmiany stężenia jonów OH^-. Z równania widzimy, że szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężenia jonów OH^-, a więc jeżeli szybkość ma wzrosnąć 100-krotnie, to stężenie jonów OH^- również. 

Badany roztwór ma pH=10, co oznacza, że:

$pH=10\to pOH=4\text{bo}pH+pOH=14$  

Jeżeli pOH = 4, to stężenie jonów OH^- wynosi 10^-4 

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-4}\to pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]$  

A więc stężenie jonów OH^- w roztworze wynosi 10^-4. Ma wzrosnąć 100 razy, czyli powinno wynosić 10^-2. Wtedy wartość pOH będzie równa:

$pOH=-\log \left({10}^{-2}\right)=2$  

A wtedy wartość pH wyniesie:

$pH=14-pOH=14-2=12$  

Oznacza to, że wartość pH powinna wzrosnąć z 10 do 12

 

Odpowiedź: pH roztworu powinno zmienić się do wartości 12 (czyli o 2 jednostki).