Rozwiązanie:

Stała szybkości reakcji pierwotnej, czyli rozpadu jodowodoru wyrażona jest wzorem:

$v_1=k\cdot {\left[HI\right]}^2$  

Natomiast stałą szybkości reakcji wtórnej, czyli syntezy jodowodoru wyrażona jest jako:

$v_2=k\cdot \left[H_2\right]\left[I_2\right]$  

Stała równowagi reakcji będzie więc wyrażona jako:

$K=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}$  

A więc:

$K=\frac{v_1}{v_2}$  

$K=\frac{3,8\cdot {10}^{-2}}{5,9\cdot {10}^{-4}}=64,4$  

Odpowiedź: Stała równowagi tej reakcji wynosi 64,4.