Rozwiązanie:

Mamy następującą reakcję:

$CuO+H_2\to Cu+H_{2}O$  

Aby stworzyć tą reakcję z podanych poniżej musimy pierwszą reakcję podzielić przez dwa i odwrócić (robiąc to samo z wartością etalpii), drugą pozostawić bez zmian i trzecią odwrócić. Dodajmy do siebie te reakcje

$CuO\to Cu+\frac{1}{2}{O}_2-\frac{1}{2}\Delta H_1$  

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_2{O}_{\left(g\right)}\Delta H_2$  

$+H_2{O}_{\left(g\right)}\to H_2{O}_{\left(c\right)}-\Delta H_3$  

$\underline{}$  

$CuO+H_2+\sout{\frac{1}{2}{O}_2}+\sout{H_2{O}_{\left(g\right)}}\to Cu+\sout{\frac{1}{2}{O}_2}+\sout{H_2{O}_{\left(g\right)}}+H_2{O}_{\left(c\right)}-\frac{1}{2}\Delta H_1+\Delta H_2-\Delta H_3$

$CuO+H_2\to Cu+H_2{O}_{\left(c\right)}-\frac{1}{2}\Delta H_1+\Delta H_2-\Delta H_3$  

A więc:

$\Delta H_x=-\frac{1}{2}\Delta H_1+\Delta H_2-\Delta H_3$  

$\Delta H_x=-\left(\frac{-310}{2}\text{kJ}\right)+\left(-242\text{kJ}\right)-44\text{kJ}$  

$\Delta H_x=155\text{kJ}-242\text{kJ}-44\text{kJ}$  

$\Delta H_x=-131\text{kJ}$  

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -131 kJ.