Wzór sumaryczny	Liczba			Rodzaj wiązania
	wolnych par elektronowych	wiązań  $\sigma$	wiązań  $\pi$
$N{H}_3$	1	3	0	kowalencyjne spolaryzowane
$H_{2}S$	2	2	0	kowalencyjne spolaryzowane
$C_2{H}_4$	0	5	1	kowalencyjne spolaryzowane
$PC{l}_5$	15	5	0	kowalencyjne spolaryzowane
$O_2$	4	1	1	kowalencyjne niespolaryzowane
$B{H}_3$	0	3	0	kowalencyjne niespolaryzowane
$S{O}_2$	6	2	1	kowalencyjne spolaryzowane  i koordynacyjne

Wyjaśnienie:

W zależności od elektroujemności wyróżniamy:

• wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:   $\Delta E=0$  
• wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: $\Delta E<1,7$  
• wiązanie jonowe: $\Delta E>1,7$  

$\Delta E_{N-H}=3,0-2,1=0,9$  

$\Delta E_{H_S}=2,5-2,1=0,4$  

$\Delta E_{C_H}=2,5-2,1=0,4$  

$\Delta E_{P-Cl}=3,0-2,1=0,9$  

$\Delta E_{O-O}=3,5-3,5=0$  

$\Delta E_{B-H}=2,1-2,1=0$  

$\Delta E_{N-H}=3,0-2,1=0,9$  

$\Delta E_{S-O}=3,5-2,5=1,0$  

Każde pierwsze wiązanie, które powstaje pomiędzy dwoma atomami jest wiązaniem typu sigma, a następne, które powstaje to wiązanie pi. Jeśli więc w cząsteczce występuje wiązanie podwójne to jedno wiązanie jest typu sigma, a drugie typu pi. W przypadku wiązania potrójnego występują 2 wiązania pi i jedno sigma.