Wzór węglowodoru możemy zapisać jako:  $C_x{H}_y$  

 

Wiemy, że wydzieliło się 18,48 g tlenku węgla(IV), obliczamy liczbę jego moli: 

$n_{C{O}_2}=\frac{18,48g}{44\frac{g}{\text{mol}}}=0,42mol$   

Wiemy, że próbka węglowodoru zawierała 8,43∙10²² cząsteczek, 1 mol związku chemicznego zbudowany jest z 6,02∙10²³ cząsteczek, obliczamy liczbę moi spalonej próbki węglowodoru: 

$n_{C_x{H}_y}=\frac{8,43\cdot {10}^{22}\text{czasteczek}}{6,02\cdot {10}^{23}\frac{\text{czasteczek}}{\text{mol}}}=0,14mol$   

 

Obliczamy liczbę moli zużytego tlenu, wiedząc że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.  

$n_{O_2}=\frac{15,68d{m}^3}{22,4\frac{{\text{dm}}^3}{\text{mol}}}=0,7mol$   

 

Możemy zapisać ogólne równie reakcji spalania węglowodoru: 

$C_x{H}_y+\frac{4x+y}{4}{O}_2\to xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$   

Z równania reakcji widzimy, ze z 1 mola węglowodoru powstaje x moli CO2, możemy zapisać stosunek molowy: 

$\frac{n_{C_x{H}_y}}{n_{C{O}_2}}=\frac{1}{x}$  

$\frac{1}{x}=\frac{0,14}{0,42}$  

$0,14x=0,42$  

$x=3$   

 

Drugą wiążąca zależnością jest liczba moli spalonego tlenu oraz tlenu w  tlenku węgla(IV), możemy zapisać zależność i następnie wyznaczamy y - liczbę atomów wodoru: 

$\frac{n_{O_2}}{n_{C{O}_2}}=\frac{4x+y}{4x}=\frac{0,7}{0,42}$  

$0,42\left(4x+y\right)=0,7\cdot 4x$  

$y=8$  

 

Wzór węglowodoru:  $C_3{H}_8$