Rozwiązanie:

10 g próbki zawierało 1% zanieczyszczeń. Obliczamy czystą mieszaninę:

$10g-100\%$  

$x-99\%$  

$x=9,9g$  

 

W reakcji wydzieliło się 2,4 dm3 tlenku węgla(IV). Przeliczamy to na liczbę moli biorąc pod uwagę, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm3:

  $n_{C{O}_2}=\frac{2,4d{m}^3}{22,4\frac{d{m}^3}{mol}}=0,10714mol$  

 

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$  

$M_{CaC{O}_3}=100\frac{g}{mol}$  

$100gCaC{O}_3-1molC{O}_2$  

$x-y$            

$x=100y$  

 

$MgC{O}_3+2HCl\to MgC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$  

$M_{MgC{O}_3}=84\frac{g}{mol}$  

$84gMgC{O}_3-1molC{O}_2$  

$9,9-x-0,10714-y$       

$9,9-x=8,98876-84y$  

Łączymy oba równania:

$\{\begin{array}{l}x=100y\\ 9,9-x=8,98876-84y\end{array}$   

Podstawiamy w drugim równaniu wartość x:

$9,9-100y=8,98876-84y$  

$0,90024=16y$  

$y=0,056$  

$x=5,6g$   - masa węglanu wapnia w badanej próbce    

 

$\%CaC{O}_3=\frac{5,6g}{10g}\cdot 100\%=56\%$  

Odpowiedź: Zawartość procentowa węglanu wapnia w próbce wynosi 56%.