Rozwiązanie: 

W pierwszej kolejności ustalamy masę molowa hydratu i bezwodnej soli:

$M_{AlC{l}_3\cdot 6H_{2}O}=241,5\frac{g}{mol}$  

$M_{AlC{l}_3}=133,5\frac{g}{mol}$  

Wiedząc, że rozpuszczalność hydratu wynosi 130,7 g na 100 g wody, liczymy z proporcji masę bezwodnej soli rozpuszczoną w 130,7 g hydratu:

$241,5g_{AlC{l}_3\cdot 6H_{2}O}-133,5g_{AlC{l}_3}$  

$130,7g_{AlC{l}_3\cdot 6H_{2}O}-x{g}_{AlC{l}_3}$  

$x=72,25g$  

Obliczamy masę wody, w której 72,25 g soli bezwodnej tworzy roztwór nasycony (uwzględniając wodę pochodzącą z hydratu):

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=100\mathrm{g}+\left(130,7\mathrm{g}-72,25\mathrm{g}\right)=158,45\mathrm{g}$

Na podstawie poniższej proporcji obliczymy więc masę AlCl₃ w 10 g roztworu nasyconego:

$72,25g_s-158,45g_{H_{2}O}$  

$x{g}_s-10g_{H_{2}O}$  

$x=\frac{72,25\cdot 10g}{158,45g}=4,56g$  

Więc:

$4\mathrm{g}<4,56\mathrm{g}$

Odpowiedź: Sporządzony wodny roztwór chlorku glinu jest roztworem nienasyconym.