Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$N{a}_{2}S{O}_4+Ba{\left(N{O}_3\right)}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2NaN{O}_3$  

Stężenie azotanu(V) baru wynosiło 0,6 mol/dm³. Do roztworu dodano 50 cm³ mieszaniny czyli 0,05 dm³. Obliczamy ile moli soli dodano do roztworu:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n=0,6\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,05d{m}^3$  

$n_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,03mol$