Rozwiązanie:

Mamy 500 cm³ roztworu o stężeniu 0,13 mol/dm³. Obliczmy liczbę moli substancji znajdującej się w tym roztworze:

$n=Cm\cdot V=0,13\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,5{\text{dm}}^3=0,065\text{mol}$  

W roztworze znajduje się więc 0,065 mol azotanu(V) srebra. 

Wiemy, że roztwór ten powstał przez dodanie wody do 120 cm³ roztworu azotanu(V) srebra - oznacza to, że cała substancja pochodzi właśnie z tego pierwszego roztworu. Obliczmy masę substancji, która znajdowała się w tym roztworze

$M_{AgN{O}_3}=170\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{AgN{O}_3}=0,065\text{mol}\cdot 170\frac{\text{g}}{\text{mol}}=11,05\text{g}$  

W roztworze znajdowało się 11,05 g substancji.

Obliczmy jeszcze masę pierwszego roztworu:

$m_r=120{\text{cm}}^3\cdot 1,10\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}=132\text{g}$  

Możemy teraz wyliczyć stężenie procentowe roztworu przed rozcieńczeniem:

$Cp=\frac{11,05\text{g}}{132\text{g}}\cdot 100\%=8,4\%$  

Odpowiedź: Stężenie roztworu przed rozcieńczeniem wynosiło 8,4%.