Rozwiązanie:

Synteza amoniaku przebiega w następujący sposób:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$  

$\left[N_2\right]=6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}=1\text{mol}$  

$\left[H_2\right]=18,06\cdot {10}^{23}\text{at}=9,03\cdot {10}^{23}\text{cz}=1,5\text{mol}$  

Mamy więc 1 mol azotu i 1,5 mol wodoru. Oznacza to, że mamy nadmiar azotu. 

Z równania reakcji wiemy, że z 3 moli wodoru powstaje 44,8 dm³ amoniaku. Z 1,5 mola wodoru powstanie więc połowa mniej amoniaku, czyli 22,4  dm³.

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji teoretycznie może powstać 22,4 dm³ amoniaku.