Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{54\text{g}}{2Al}+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\underset{33,6{\text{dm}}^3}{3H_2\uparrow }$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli Al powstają 3 mole wodoru. Możemy więc zapisać:

$M_{Al}=27\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$1\text{mol}{H}_2=22,4{\text{dm}}^3$  

Obliczmy, jaka objętość wodoru powinna powstać z 54 g glinu:

$2\cdot 27\text{g}Al-3\cdot 22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$54\text{g}Al-x$  

$x=\frac{54\text{g}\cdot 3\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 27\text{g}}=67,2{\text{dm}}^3$  

W wyniku tej reakcji powinno powstać 67,2 dm³ wodoru. Powstało tylko 33,6 dm³.

Obliczmy wydajność tej reakcji:

$W=\frac{33,6{\text{dm}}^3}{67,2{\text{dm}}^3}\cdot 100\%=50\%$  

Odpowiedź: Wydajność tej reakcji wynosiła 50%.