Rozwiązanie:

Otrzymano 336 cm³ czyli 0,336 dm³ azotu w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1010 hPa. Obliczmy ile to moli

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$  

$n=\frac{1010\text{hPa}\cdot 0,336{\text{dm}}^3}{83,14\frac{\text{hPa}\cdot {\text{dm}}^3}{\text{mol}\cdot K}\cdot 298K}=0,0137\text{mol}$  

Otrzymano 0,0137 mol azotu.

Zapiszmy równanie reakcji rozkładu azotanu(III) amonu

$\underset{x}{2N{H}_{4}N{O}_2}\to \underset{0,0137\text{mol}}{2N_2}+4H_{2}O$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli azotanu(III) amonu można otrzymać 2 mole azotu. Oznacza to, że 0,0137 moli azotu otrzymano z 0,0137 moli azotanu(III) amonu. Obliczmy jaka to masa

$M_{N{H}_{4}N{O}_2}=64\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m=n\cdot M$  

$m=0,0137\text{mol}\cdot 64\frac{\text{g}}{\text{mol}}=0,88\text{g}$  

Odpowiedź: Należy rozłożyć 0,88 g azotanu(III) amonu.