Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow$  

Według równania  z 1 mola magnezu otrzymujemy 1 mol wodoru.

Liczba cząsteczek (atomów) w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023*10²³.

Z proporcji liczymy ile moli stanowi 12,04*10²³ cząsteczek wodoru: 

$M_{Mg}=24\frac{g}{mol}$  

$24g-6,023\cdot {10}^{23}cz.$  

$xmol-12,04\cdot {10}^{23}cz.$  

$x=\frac{24g\cdot 12,04\cdot {10}^{23}}{6,023\cdot {10}^{23}}=4,8g$  

Odpowiedź: Do reakcji użyto 4,8 g magnezu.