Tlenek siarki (IV) na skale techniczną...- Zadanie 597.1: Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2022. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2022

Rozwiązanie

Dane:

$m_{C a S O_{4}} = 1 k g$

$m_{S O_{2}} = 150 d m^{3}$

Szukane:

$W = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$2 C a S O_{4} + C T 2 C a O + C O_{2} + 2 S O_{2}$

Wydajność reakcji chemicznej to stosunek ilości produktu m_p (np.masy, objętości, liczby moli) rzeczywiście otrzymanej w wyniku reakcji chemicznej do jego teoretycznej ilości wynikającej z równania reakcji chemicznej m_t:

$W = \frac{m _{p}}{m _{t}} \cdot 100 %$

W pierwszej kolejności liczymy teoretyczną ilość produktu. Zgodnie z równaniem reakcji z 2 moli siarczanu wapnia powstają 2 mole dwutlenku siarki . ( stosunek 1:1)

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

$M_{C a S O_{4}} = 136 \frac{g}{m o l}$

$m_{C a S O_{4}} = 1 k g = 1000 g$

$136 g_{C a S O_{4}} - 22, 4 d m_{S O_{2}}^{3}$

$1000 g_{C a S O_{4}} - x d m_{S O_{2}}^{3}$

$x = \frac{1000 g \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{136 g} = 164, 7 d m^{3}$

Wydajność reakcji wynosi więc:

$W = \frac{150 d m ^{3}}{164 , 7 d m ^{3}} \cdot 100 % = 91, 08 %$

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 91,08%.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.