Rozwiązanie:

Zachodzi reakcja opisana równaniem:

$\underset{2,74g}{\mathrm{Ba}}+x{H}_{2}O\to Ba{\left(OH\right)}_x+\underset{0,04g}{\frac{x}{2}{H}_2\uparrow }$

Wartościowość baru oznaczamy jako x.

Wiemy, że w wyniku reakcji 2,74 g baru powstało 0,04 g wodoru. W wyniku reakcji jednego mola baru (o masie 137 g) powinno powstać x/2 ^. 2 g wodoru (zgodnie z równaniem reakcji). Wyznaczmy więc wartość x:

$2,74g-0,04g$

$137g-\frac{x}{2}\cdot 2$

$\frac{x}{2}\cdot 2\cdot 2,74g=137g\cdot 0,04g$

$2,74x=5,48\mid :2,74$

$x=2$

Odpowiedź: Bar w tym związku posiada wartościowość II.