Rozwiązanie:

a)

 Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm3)(mol*K)

Wiedząc, że w zbiornikach umieszczono jednakowe ilości moli, przekształcamy równanie i otrzymujemy:

$n_1=n_2$  

$n=\frac{pV}{RT}$  

Objętość i temperaturę w układzie jest jednakowa, a więc i ciśnienie będzie jednakowe. 

$p_1=p_2$  

$p=2000hPa$  

b)  

Dane:

$p=2000hPa$  

$V=2d{m}^3$  

$R=83,1\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}$

$T=481,3K$  

Szukane:

$n=?$  

Rozwiązanie: 

$pV=nRT$  

$n=\frac{pV}{RT}=\frac{2000hPa\cdot 2d{m}^3}{481,3K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}=0,1mol$  

$T_k=481,3K+100K=581,3K$  

$2p_2=p_1=\frac{0,1d{m}^3\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}\cdot 581,3K}{2}=2416,5hPa$  

 

Odpowiedź: W zbiorniku z substancją X panuje ciśnienie 2416,5 hPa.