Dane:

$V=22,4d{m}^3$

$p=1002hPa$

$n=0,9mol$

$R=83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}$  

 

Szukane:

$T=?$  

 

Rozwiązanie:

Korzystając z równania Clapeyrona wyznaczamy temperaturę:

$pV=nRT\to T=\frac{pV}{nR}$

Podstawiamy dane liczbowe:

$T=\frac{1002hPa\cdot 22,4d{m}^3}{0,9mol\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}}=300K$

 

Odpowiedź: Eten odmierzono w temperaturze 300 K.