Dane:

$n=0,5mol$  

$T=298K$  

$p=1002hPa$  

Szukane:

$V=?$  

Rozwiązanie:

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa/dm³)(mol*K)

Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$V=\frac{nRT}{p}=\frac{0,5mol\cdot 298K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{1002hPa}=12,36d{m}^3$  

Odpowiedź: Objętość  tlenu w danych warunkach wynosi 12,36 dm³.