Rozwiązanie:

a)

 

b)

Obliczamy masę molową tłuszczu:

$M_{C_{51}{H}_{98}{O}_6}=806\frac{g}{mol}$  

Obliczamy ile moli tłuszczu brało udział w reakcji:

$n_{C_{51}{H}_{98}{O}_6}=\frac{500g}{806\frac{g}{mol}}=0,62mol$  

 

Zgodnie z równaniem reakcji 1 mol tłuszczu prowadzi do powstania 3 moli mydła. Więc w reakcji z 0,62 mol tłuszczu przereaguje 1,86 mola NaOH i powstanie 1,86 mydła przy 100% wydajności.

Obliczamy ile moli zasady sodowej brało udział w reakcji:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n=2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 1d{m}^3$  

$n=2mol$      - jest to wystarczająca ilość, czynnikiem limitującym reakcję jest tylko ilość tłuszczu.

 

Reakcja zachodziła w 80% wydajności więc obliczamy ile gramów mydła powstało:

$M_{C_{15}{H}_{31}COONa}=278\frac{g}{mol}$  

$1,86\cdot 278g-100\%$  

$x-80\%$  

$x=413,7g$  

 

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstało 413,7 g palmitynianu sodu.   

 

c)

I - micela normalna

II- micela odwrotna

Micele normalne tworzą się gdy rozpuszczalnikiem jest woda, a micele odwrotne, gdy rozpuszczalnikiem jest olej.