Wykonaj odpowiednie obliczenia...- Zadanie 4: Chemia 3. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Dane:

$m_{K B r O_{3}} = 0, 4 g$

$V_{C_{6} H_{5} O H} = 100 c m^{3}$

$C_{m C_{6} H_{5} O H} = 0, 01 \frac{mol}{dm ^{3}}$

Szukane:

$I_{2} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji 1.:

$K B r O_{3} + 5 K B r + 3 H_{2} S O_{4} ⇄ 3 K_{2} S O_{4} + 3 B r_{2} + 3 H_{2} O$

Z informacji wstępnej wiemy, że ilość powstałego bromu w reakcji 1. jest równoważna z ilością do bromianu(V) potasu.

Obliczamy liczbę moli bromianu(V) potasu:

Masa molowa:

$M_{K B r O_{3}} = 167 \frac{g}{mol}$

$n = \frac{m}{M}$

$n_{K B r O_{3}} = \frac{0 , 4 g}{167 \frac{g}{mol}} = 0, 0024 m o l$

Znając objętość oraz stężenie molowe fenolu obliczamy liczbę jego moli w roztworze:

$C_{m} = \frac{n}{V} \to n = C_{m} \cdot V$

$n_{C_{6} H_{5} O H} = 0, 01 \frac{mol}{dm ^{3}} \cdot 0, 1 d m^{3} = 0, 001 m o l$

Zapisujemy równanie reakcji fenolu z bromem:

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol fenolu reaguje z 3 molami bromu, obliczamy liczbę moli bromu, który przereaguje całkowicie z 0,0001 molami fenolu:

$1 m o l C_{6} H_{5} O H - 3 m o l B r_{2}$

$0, 001 m o l C_{6} H_{5} O H - x m o l B r_{2}$

$x = \frac{0 , 001 m o l \cdot 3 m o l}{1 m o l} = 0, 003 m o l B r_{3}$

Wiemy, że powstało 0,0024 moli bromu w reakcji z bromianem(V) potasu, a w reakcji z 0,001 molem całkowicie przereguje 0,003 moli bromu - wynika, że powstały brom przereaguje całkowicie z fenolem.

Dodanie jodku potasu do otrzymanej mieszaniny nie poskutkuje wydzieleniem jodu.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.