Treść

Do próbki o masie m, która zawierała mieszaninę stałego węglanu wapnia i stałego wodorowęglanu wapnia w stosunku molowym n_CaCO3 : n_Ca(HCO3)2 = 1 : 2, dodano nadmiar kwasu solnego. W wyniku zachodzących reakcji zebrano 5,6 dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych. Opisane przemiany prowadzące do wydzielenia gazu można zilustrować równaniami: 

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O 

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Oblicz masę m opisanej próbki. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%. 

 

---

Rozwiązanie 

Wiemy, że otrzymano 5,6 dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych, obliczamy liczbę jego moli.