Rozwiązanie:

Wyznaczamy masę atomową pierwiastków wchodzących w skład związku:

$m_H=1u$  

$m_C=12u$  

$m_N=14u$  

$m_O=16u$  

 

Obliczamy ile gram masy cząsteczki stanowi masa węgla:

$324u-100\%$  

$x-74,07\%$  

$x=240u$  

Obliczamy ile atomów węgla znajduje się w cząsteczce:

$at.C=\frac{240u}{12u}=20\text{atomoˊw}$         

 

Obliczamy ile gram masy cząsteczki stanowi masa wodoru:

$324u-100\%$  

$y-7,41\%$  

$y=24u$  

Obliczamy ile atomów wodoru znajduje się w cząsteczce:

$at.H=\frac{24u}{1u}=24\text{atomoˊw}$     

 

Obliczamy ile gram masy cząsteczki stanowi masa azotu:

$324u-100\%$  

$z-8,64\%$  

$z=28u$  

Obliczamy ile atomów azotu znajduje się w cząsteczce:

$at.N=\frac{28u}{14u}=2\text{atomy}$     

 

Obliczamy ile gram masy cząsteczki stanowi masa tlenu:

$324u-100\%$  

$z-9,88\%$  

$z=32u$  

Obliczamy ile atomów tlenu znajduje się w cząsteczce:

$at.O=\frac{32u}{16u}=2\text{atomy}$     

 

Wzór rzeczywisty chininy:

$C_{20}{H}_{24}{N}_2{O}_2$  

Wzór empiryczny chininy:

$C_{10}{H}_{12}NO$