Rozwiązanie:

a)

Obliczamy o ile zmniejszyła się liczba jodowa po częściowym uwodornieniu oleju:

120 - 70 = 50

Obliczamy procent wiązań podwójnych, który został uwodorniony:

$\%=\frac{50}{120}\cdot 100\%=41,7\%$  

 

Odpowiedź: Uwodornieniu uległo 41,7% wiązań podwójnych w oleju sojowym.

 

b)

Obliczamy liczbę jodową:

$120-70=50$    => 50 g jodu na 100 g tłuszczu

 

Wyznaczamy masę molową cząsteczki jodu:

$M_{I_2}=254\frac{g}{mol}$  

 

Obliczamy ile moli jodu przyłącza się do 100 g tłuszczu:

$1mol{I}_2-254g$  

$x-50g$  

$x=0,2mol{I}_2$    

 

Zapisujemy schematyczną reakcje jodowania i uwodorniania wiązań podwójnych:

$-CH=CH-+I_2\to -CH\left(I\right)-CH\left(I\right)-$  

$-CH=CH-+H_2\to -C{H}_2-C{H}_2-$  

 

Zgodnie z schematycznymi reakcjami do wiązania podwójnego przyłącza się tyle samo moli jodu co wodoru więc do reakcji zużyto 0,2 mola wodoru. Obliczamy objętość wodoru jaką zużyto do reakcji pamiętając, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³. 

$1mol{H}_2-22,4d{m}^3$  

$0,2mol{H}_2-y$  

$y=4,48d{m}^3$      

 

Odpowiedź: Do reakcji częściowego uwodorniania oleju zużyto 4,48 dm³ wodoru.