Podczas ogrzewania- Zadanie 136: Chemia 3. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Na podstawie układu okresowego obliczamy masę molową chlorku srebra(I):

$M_{A g C l} = 143, 5 \frac{g}{m o l}$

Wykorzystując masę molową chlorku srebra(I) oraz masę osadu jaką otrzymano po reakcji obliczamy ile moli związku powstało:

$n = \frac{m}{M}$

$n_{A g C l} = \frac{0 , 574 g}{143 , 5 \frac{g}{m o l}} = 0, 004 m o l$

Wykorzystując stechiometrię reakcji ustalamy, że:

$n_{A g C l} = n_{C l^{-}} = n_{C_{x} H_{y} C l} = 0, 004 m o l$

Znając masę próbki monochloropochodnej obliczamy jej masę molową:

$M_{C_{x} H_{y} C l} = \frac{0 , 314 g}{0 , 004 m o l} = 78, 5 \frac{g}{m o l}$

Wyznaczamy ogólną masę monochloropochodnej:

$M_{C_{x} H_{2 x + 1} C l} = 12 x + 2 x + 1 + 35, 5 = 14 x + 36, 5$

$14 x + 36, 5 = 78, 5$

$14 x = 42$

$x = 3$

Wzór ogólny:

$C_{3} H_{7} C l$

Wzór półstrukturalny:

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$

$C H_{3} C H (C l) C H_{3}$

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.