Dane:

$T={22}^{\circ }C=295K$  

$p=1000hPa$  

$m_{H_{2}O}=100g$  

Szukane:

$V=?$  

Zapisujemy równanie elektrolizy wody:

$2H_{2}O\to 2H_2+O_2$  

Zgodnie z równaniem z 2 moli wody powstaje 1 mol tlenu:

$2\cdot 18g{H}_{2}O-1mol{O}_2$  

$100g{H}_{2}O-xmol{O}_2$  

$x=2,78mol$  

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm3)(mol*K)
Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$V=\frac{nRT}{p}=\frac{2,78mol\cdot 295K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{1000hPa}=68,1d{m}^3$  

Odpowiedź:  W danych warunkach otrzymamy 68,1  dm³ tlenu.