Masę użytej substancji obliczymy ze wzoru na stężenie procentowe:

$C_p=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

Po przekształceniu wzoru otrzymujemy: 

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\text{/}:100\%$  

$\frac{C_p}{100\%}=\frac{m_s}{m_r}\text{/}\cdot m_r$  

$\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}=m_s$  

$m_s=\frac{15\%\cdot 200g}{100\%}=30g$  

Zamieniamy masę na liczbę moli: 

$n=\frac{m}{M}$  

$M_{AlC{l}_3}=133,5\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{30g}{133,5\frac{g}{mol}}=0,225mol$  

Zapisujemy równanie reakcji: 

$AlC{l}_3+3NaOH\to 3NaCl+Al{\left(OH\right)}_3$  

Zgodnie z równaniem 1 mol chlorku glinu reaguje z 3 molami wodorotlenku sodu. Liczymy masę wodorotlenku sodu: 

$M_{NaOH}=40\frac{g}{mol}$  

$1molAlC{l}_3-3\cdot 40gNaOH$  

$0,225molAlC{l}_3-xgNaOH$  

$x=27g$  

Obserwacje: 

Wytrąca się biały osad. Po dodaniu kolejnych porcji zasady osad roztwarza się.