Dane:

$Cm=2,0\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$d=1,12\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

$V_{r1}=200{\text{cm}}^3=0,2{\text{dm}}^3$  

$V_{r2}=190{\text{cm}}^3=0,19{\text{dm}}^3$  

$T={80}^{o}C$  

Szukane:

$m_s=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczbę moli substancji zawartej w początkowym roztworze

$n=Cm\cdot V$  

$n=2,0\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,2{\text{dm}}^3=0,4\text{mol}$  

W roztworze znajduje się więc 0,4 mol KNO₃. Obliczmy ile to gramów

$M_{KN{O}_3}=101\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{KN{O}_3}=n\cdot M=0,4\text{mol}\cdot 101\frac{\text{g}}{\text{mol}}=40,4\text{g}$  

W roztworze znajduje się więc 40,4 g soli. Obliczmy masę tego roztworu oraz masę wody w nim zawartej

$m_{r1}=200{\text{cm}}^3\cdot 1,12\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}=224\text{g}$  

Mamy więc 224 g roztworu, w którym znajduje się 40,4 g soli. Obliczmy masę wody

$m_w=224\text{g}-40,4\text{g}=183,6\text{g}$  

W roztworze 1 mamy więc 183,6 g wody i 40,4 g soli. Z roztworu odparowało nam 10 cm³ wody, czyli 10 g. W nowym roztworze mamy więc 173,6 g wody i 40,4 g soli. Obliczmy zawartość soli przypadającą na 100 g wody w roztworze po odparowaniu:

$173,6\text{g}{H}_{2}O-40,4\text{g}$  

$100\text{g}{H}_{2}O-x$  

$x=\frac{100\text{g}\cdot 40,4\text{g}}{173,6\text{g}}=23,3\text{g}$  

A więc w tym roztworze ilość soli przypadająca na 100 g wody wynosi 23,3 g. 

Sprawdźmy rozpuszczalność soli w wodzie w tej temperaturze:

$R=170\text{g/}100\text{g}{H}_{2}O$  

Oznacza to, że nie przekroczyliśmy dopuszczalnej ilości soli na 100g wody i osad się nie wytrąci.

 

Odpowiedź: Osad się nie wytrąci